Question

某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示．
（1）该溶液中一定含

 

．（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：

 

；
写出图中a→b点的离子方程式：

 

．
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：

 

．
（4）若b点时沉淀质量=2.94克，V₁=20mL，V₂=40mL，求c_Ba（OH）2=

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题,离子反应专题

分析：由图象可知，加Ba（OH）₂溶液V₁ml时，没有沉淀生成，说明Ba（OH）₂与HCl反应，则含有HCl，能与HCl反应的物质不存在，则不存在Na₂CO₃，H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不容易酸，所以一开始会产生沉淀与图象不符，则没有H₂SO₄，V₁ml后有沉淀生成，说明有CuCl₂；
（1）根据以上分析判断；
（2）a点之前为盐酸与氢氧化钡反应；a→b点为CuCl₂与Ba（OH）₂反应；
（3）溶液中含有氯离子，检验滤液中是否含有氯离子即可；
（4）根据发生的离子方程式计算．

解答： 解：由图象可知，加Ba（OH）₂溶液V₁ml时，没有沉淀生成，说明Ba（OH）₂与HCl反应，则含有HCl，能与HCl反应的物质不存在，则不存在Na₂CO₃，H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不容易酸，所以一开始会产生沉淀与图象不符，则没有H₂SO₄，V₁ml后有沉淀生成，说明有CuCl₂；
（1）该溶液中一定含HCl，CuCl₂；故答案为：HCl，CuCl₂；
（2）a点之前为盐酸与氢氧化钡反应，则其反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O；a→b点为CuCl₂与Ba（OH）₂反应，其反应的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（3）溶液中含有氯离子，则沉淀上会附着氯离子，则检验滤液中是否含有氯离子即可判断沉淀是否洗涤干净，则操作为：取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO₃，若无沉淀，则已洗净；
故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO₃，若无沉淀，则已洗净；
（4）若b点时沉淀质量=2.94克，则Cu（OH）₂的物质的量为

2.94g

98g/mol

=0.03mol，
Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
则与CuCl₂反应的Ba（OH）₂为0.03mol，其体积为40ml-20ml=20ml=0.02L，
所以c_Ba（OH）2=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案为：1.5mol/L．

点评：本题考查了物质的检验、离子反应、物质的量的有关计算，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．