题目内容

已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（　　）
A、25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B、25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
C、25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强
D、25℃时，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．溶度积越小，越易生成沉淀；
B．加入MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解；
C．加水稀释，浓度减小，导电能力减小；
D．根据NH3?H2O的电离常数和水的离子积常数计算．
解答： 解：A．由题给给数据可知，Fe（OH）3溶度积较小，易生成沉淀，故A正确；
B．加入MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解，可生成Fe（OH）3沉淀而除去，故B正确；
C．加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故C错误；
D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数K=
c(NH3?H2O)c(H+)
c(NH4+)
=
c(NH3?H2O)c(H+)c(OH-)
c(NH4+)c(oH-)
=
10-14
1.8×10-5
=5.6×10-10，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了溶液中盐的水解原理、弱电解质的电离平衡常数的计算等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电离平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）
A、负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．

（1）A中官能团的名称
 
，A与新制的Cu（OH）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式
 
．
（2）E+C→→F的反应类型是
 
．
（3）写出E的结构简式
 
．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
 
（填字母代号）．
a．能与溴水反应    b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氢气反应    d．能与金属钠反应
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
 
种．
①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式
 
．（任写一种）
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A（g）+B（g）=xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A、x=2
B、该反应是吸热反应
C、P3＞P4，y轴表示B的转化率
D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度．
碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ?mol-1
①△H1=
 
．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
 

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
 

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种．

①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
 

②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
 

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是
 
，用文字和化学用语解释原因
 
．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
 
；
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
 
；
（3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的
 
（填字母代号）．

滴定终点的现象是
 
．
（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
 
．
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
 
．
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
，在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化．
（3）W
 
2-
2
阴离子的电子式为
 
，Z原子最外层电子排布式为
 
；
（4）YQ3分子的空间构型为
 
，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
 
（写分子式），往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是
 
；
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似，那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
 
个，若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为
 
mol-1．
汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：NO
O2
反应Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反应Ⅱ
N2
①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2L O2时，转移电子的物质的量是
 
mol．
②反应Ⅱ中，当n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为
 

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为：
CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
 
．
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）．装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式
 
．

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
 
（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
 
．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag．L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
 
L（用含a代数式表示，结果保留整数）．

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