题目内容
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 |
| B、25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 |
| C、25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强 |
| D、25℃时，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．溶度积越小，越易生成沉淀；
B．加入MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解；
C．加水稀释，浓度减小，导电能力减小；
D．根据NH3?H2O的电离常数和水的离子积常数计算．
B．加入MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解；
C．加水稀释，浓度减小，导电能力减小；
D．根据NH3?H2O的电离常数和水的离子积常数计算．
解答：
解：A．由题给给数据可知，Fe（OH）3溶度积较小，易生成沉淀，故A正确；
B．加入MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解，可生成Fe（OH）3沉淀而除去，故B正确；
C．加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故C错误；
D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数K=
=
=
=5.6×10-10，故D正确．
故选C．
B．加入MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解，可生成Fe（OH）3沉淀而除去，故B正确；
C．加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故C错误；
D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数K=
| c(NH3?H2O)c(H+) |
| c(NH4+) |
| c(NH3?H2O)c(H+)c(OH-) |
| c(NH4+)c(oH-) |
| 10-14 |
| 1.8×10-5 |
故选C．
点评：本题考查了溶液中盐的水解原理、弱电解质的电离平衡常数的计算等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电离平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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