题目内容
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（ ）
| A、负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O |
| B、负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极 |
| D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极发生的反应为：2H2+4OH-→4H2O+4e-，根据电极反应判断两极pH的变化．
解答：
解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故A正确；
B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；
故选AD．
B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．
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已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（ ）
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