题目内容
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A（g）+B（g）=xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、该反应是吸热反应 |
| C、P3＞P4，y轴表示B的转化率 |
| D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度． |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：由图1可知，温度都为T1，压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，压强越大，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；压强都为P2，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时C的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，据此分析解答；由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
解答：
解：A．由图可知，温度都为T1，压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，压强越大，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是一个气体体积减小的反应，则有1+2＞x，x等于1或2均可，故A错误；
B．温度越高，平衡时C的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，故B错误；
C．由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低，故C正确；
D．容器的体积不变，气体的质量不变，故气体密度不变，故D错误，
故选C．
B．温度越高，平衡时C的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，故B错误；
C．由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低，故C正确；
D．容器的体积不变，气体的质量不变，故气体密度不变，故D错误，
故选C．
点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．
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（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
的名称
制备DMP的另一种途径：
下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+） |
| C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） |
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 |
| B、25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 |
| C、25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强 |
| D、25℃时，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10 |
某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A、 验证化学能转化为电能 |
B、 比较硫、碳、硅三种元素的非金属行强弱 |
C、 实验室制取NH3 |
D、 分离沸点不同且互溶的液体混合物 |