反应4A 2C.经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1.对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1B．分别用B.C.D表示反应的速率.其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率.用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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19．

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

请回答：
①表中3〜4min之间反应处于平衡状态；c₃数值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是b（单选），表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图．

①图中乙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”）甲池中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．若丙池中为400mL 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生0.35mol的气体．
②写出B电极的电极反应式：Ag⁺+e^-=Ag．

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na2S2O3浓度[	稀硫酸	H2O
V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是、、。

（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4、V5分别是、。

Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是。

（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压

20．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）

	A．	4NH₃（g）+5O₂（g）═4 NO（g）+6 H₂O（g）△H=+a kJ•mol^-1
	B．	C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
	C．	2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-c kJ•mol^-1
	D．	CH₃CH₂OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CH₃CHO（l）+H₂O（g）△H=-d kJ•mol^-1

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