题目内容
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为（ ）
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.45mol |
| C、在0.45mol和0.90mol之间 |
| D、等于0.90mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：开始发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，为稀硫酸时发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用极限法计算生成气体的物质的量范围．
解答：
解：n（H2SO4）=0.05L×18mol/L=0.9mol，
当全部发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O时，生成气体为0.9mol×
=0.45mol，
当全部发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑时，生成氢气的物质的量为0.9mol，
由于两个反应都发生，故生成气体的物质的量在0.45mol和0.90mol之间，
故选C．
当全部发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O时，生成气体为0.9mol×
| 1 |
| 2 |
当全部发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑时，生成氢气的物质的量为0.9mol，
由于两个反应都发生，故生成气体的物质的量在0.45mol和0.90mol之间，
故选C．
点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用极限法进行解答，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 |
| B、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 |
| C、将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液也没有白色沉淀生成 |
| D、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 |
下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ）
A、2NaCl（s）+H2SO4（浓）
| ||||
B、C+2H2SO4（浓）
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C、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
D、2FeO+4H2SO4（浓）
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在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（ ）
| A、2.8g | B、4.4g |
| C、10.6g | D、1.4g |
下列不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、铁与水蒸气反应 |
| B、Na2O2与水反应 |
| C、AlCl3溶液中滴加氨水 |
| D、自然界中“氮的固定” |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | ||||
| B、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO | ||||
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
D、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
|
将纯铁片和纯铝片按如图方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是．| A、两烧杯中铝片表面均有气泡产生 |
| B、甲中铝片是正极，乙中铁片是负极 |
| C、两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D、产生气泡的速度甲比乙快 |