Question

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变小后变大
• D． 0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．依据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判断；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；
C．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，据此分析；
D.0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）．

解答 解：A．常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．加水稀释能促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）减小，温度不变，K_w不变，则c（OH^-）增大，故B错误；
C．碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，故C错误；
D.0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡，盐类水解原理的应用，注意电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等．