a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中.恰好完全反应.还原产物只有NO.所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g ②(a+b)×189g③(a+b)mol ④(Vc-)molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【解析】

试题分析：反应中未被还原的硝酸转化为硝酸铁，则根据铁原子守恒可知硝酸铁的物质的量是（a＋b）mol，则未被还原的硝酸为3（a＋b）mol，其质量是3（a＋b）mol×63g/mol，②正确；在反应中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，S元素的化合价从—2价升高到＋6价，所以还原剂一共失去电子的物质的量是amol+bmol+8amol＝9amol+bmol，则被还原的硝酸是mol，参加反应的硝酸是cV，则未被还原的硝酸是（Vc—）mol，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的计算

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用铝箔包裹着2．3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为

A．0．05mol B．0．2mol

C．大于0．05mol小于等于0．2mol D．无法判断

高温下，某反应达平衡，平衡常数,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

（13分）X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

（1）Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________________________________________________________________________。

（2）写出F→G＋X的离子方程式_________________________________________。

（3）L转化为I的化学方程式是______________________________________________。

（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________。

（5）将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA

B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－总数为0.6NA

C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

D．28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA

（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为________。

（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

【选修有机化学基础】（10分）

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。

（2）C物质的官能团名称。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。

（4）写出反应⑥的化学方程式：⑥ 。

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；。

（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。

②步骤3中现象a是_____________________。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。

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