题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA
B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－总数为0.6NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
D．28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA
D
【解析】
试题分析：A．2.24 L CCl4的物质的量不一定是0.1mol，则含有的原子数不一定为0.3NA，A错误；B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量浓度是0.6mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算硫酸根离子的总数为0.6NA，C错误；C．5.6 g铁粉的物质的量是0.1mol，与硝酸完全反应可能生成硝酸亚铁，因此失去的电子数不一定为0.3NA，C错误；D．氮气和CO的相对分子质量均是28，则28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则含有的原子总数为2NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
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，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为
,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。
