题目内容
用铝箔包裹着2．3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为
A．0．05mol B．0．2mol
C．大于0．05mol小于等于0．2mol D．无法判断
B
【解析】
试题分析：2．3克金属钠的物质的量为0.1mol，根据2Na +2H2O ＝2Na OH + H2↑生成的氢气的物质的量为0.05mol；Na OH的物质的量为0.1mol，生成的Na OH 和铝箔反应，有2Na OH +2Al +2H2O ＝2Na Al O2 + 3H2↑，0.1mol的Na OH 可以生成0.15mol的H2，所以生成的H2总量为0.2mol。
考点：物质的量在化学方程式的应用。
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O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1
O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+ Br2 | Cl－ |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
的是
）mol