题目内容
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 |
| C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型 |
| D、[Cu（NH3）4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形；
B、杂化轨道不能用于形成π键，只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型，且两种理论相互补充；
D、在[Cu（NH3）4]2+中Cu原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键．
B、杂化轨道不能用于形成π键，只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型，且两种理论相互补充；
D、在[Cu（NH3）4]2+中Cu原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键．
解答：
解：A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；
B、杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B正确；
C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型，且两种理论相互补充，故C正确；
D、在[Cu（NH3）4]2+中Cu原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键，不是sp3杂化，故D错误．
故选：D．
B、杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B正确；
C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型，且两种理论相互补充，故C正确；
D、在[Cu（NH3）4]2+中Cu原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键，不是sp3杂化，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．
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