题目内容

2．某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（　　）
A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．呈碱性D．能发生酯化反应

分析 分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．含有羧基，具有酸性，故C错误；
D．含有的羟基和羧基都可发生酯化反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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12．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
13．某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入500mL容量瓶（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
10．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变为电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
17．为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的物质为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
物     质检验试剂除杂试剂
甲烷（乙烯）Bd
酒 精（水）Ac
①检验的试剂：
A．无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液   C．水   D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水
③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
7．关于同系物的说法正确的是（　　）
A．相同的物理性质B．相同的通式
C．相同的最简式D．相对分子质量相差15的倍数
14．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为C13H18Cl
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．含有两种官能团
11．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

 选项 X Y Z箭头上所标数字的反应条件 
 A CaO Ca（OH）2 CaCO3①常温遇水 
 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3③加入盐酸 
 D Cl2 Ca（ClO）2HClO ③加入盐酸
A．AB．BC．CD．D

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