Question

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）

• A、门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在
• B、铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF₆，据此可推测U原子最外层有6个电子
• C、HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高
• D、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A.1869年门捷列夫根据原子量排列的周期表，为第一张元素周期表，利用同主族性质的递变性预言了元素的存在；
B．过渡元素最外层电子数一般不超过2，最高化合价不等于最外层电子数；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物还原性增强、氢化物稳定性减弱；HF含氢键沸点最高；
D．同周期，从左向右金属性减弱，与最外层电子数无关．

解答： 解：A.1869年门捷列夫根据原子量排列的周期表，为第一张元素周期表，并利用同主族性质的递变性成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在，故A正确；
B．过渡元素最外层电子数一般不超过2，最高化合价不等于最外层电子数，不能推测U原子最外层有6个电子，故B错误；
C．F、Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物还原性增强、氢化物稳定性减弱；HF含氢键沸点最高，沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．同周期，从左向右金属性减弱，与最外层电子数无关，则Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，且失去电子的能力越来越弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素周期表的结构及用应用，为高频考点，把握元素周期律、原子结构与性质等为解答的关键，注意过渡元素与主族元素的结构与性质，题目难度不大．