题目内容
已知断开1molH-H键需要吸收436KJ的能量，断开1mol H-N键需要吸收391KJ的能量，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，则生成1mol N≡N键放出的能量 ．
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量．
解答：
解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，
故答案为：945.6 kJ/mol．
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，
故答案为：945.6 kJ/mol．
点评：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．
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则在以上条件下，该反应速率的大小比较正确的是（ ）
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