题目内容
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成，正极为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）反应放热，反应物能量高于生成物；
（2）水蒸气生成液态水时放出热量；
a极通入氢气，失电子发生氧化反应为负极，在碱性条件下生成水；
b极通入氧气，得电子发生还原反应为正极，生成氢氧根离子．
（2）水蒸气生成液态水时放出热量；
a极通入氢气，失电子发生氧化反应为负极，在碱性条件下生成水；
b极通入氧气，得电子发生还原反应为正极，生成氢氧根离子．
解答：
解：（1）反应放热，反应物能量高，则生成物能量总和小于反应物能量总和，故答案为：小于；
（2）液态水变成水蒸气需要吸收能量，所以生成水蒸气比生成液态水放出的热量少；
a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O，
b极通入氧气，发生还原反应，生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：＜；b；O2+2H2O+4e-=4OH-；a；H2+OH--2e-=2H2O．
（2）液态水变成水蒸气需要吸收能量，所以生成水蒸气比生成液态水放出的热量少；
a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O，
b极通入氧气，发生还原反应，生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：＜；b；O2+2H2O+4e-=4OH-；a；H2+OH--2e-=2H2O．
点评：本题考查了焓变与反应物生成物能量大小的关系、物质状态与所含能量多少的关系、原电池电极反应方程式的书写，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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