题目内容
实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入 溶液，然后边振荡边逐滴滴入 溶液，至 为止，其反应方程式为 、 ，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，用 温热片刻即可在试管内壁形成银镜，反应方程式为 ．
考点：乙醛的化学性质
专题：有机反应
分析：配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液；然后加乙醛，并水浴加热，发生氧化反应生成银镜，据此分析解答．
解答：
解：配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液，反应方程式为：AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，
然后加乙醛，并水浴加热，发生氧化反应生成银镜，反应方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，
故答案为：2%AgNO3；2%稀氨水；沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O；水浴；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
然后加乙醛，并水浴加热，发生氧化反应生成银镜，反应方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
| 水浴 |
| △ |
故答案为：2%AgNO3；2%稀氨水；沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O；水浴；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
| 水浴 |
| △ |
点评：本题考查银氨溶液的配制、银镜反应，难度不大．把握醛的性质及-CHO的检验为解答的关键．
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；
NaClO4△NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；
NaClO4△NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A、还原性（酸性溶液）：Fe2+＞I-＞Cl- |
| B、氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞Fe3+＞I2 |
| C、酸性（水溶液）：CH3COOH＞H2CO3＞HCN |
| D、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（ ）
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| D、纯碱工业的原料有食盐 |
根据如图所示变化关系，写出A，B，C，D，E各物质的分子式
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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C、向苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
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