题目内容
把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）
| A、钠浮在烧杯中的液面上 |
| B、钠沉在烧杯的底部 |
| C、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 |
| D、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠的密度小于水但大于煤油，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与煤油不反应，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧．
解答：
解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应放的热量太少不能使煤油燃烧；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了钠的性质，根据钠与水、煤油密度相对大小及钠和水反应现象来分析解答即可，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7 |
| B、酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色 |
| C、打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液 |
| D、非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
已知下列四组实验：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；
④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．
则下列判断不正确的是（ ）
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；
④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．
则下列判断不正确的是（ ）
| A、实验①能够证明Cl-具有还原性 |
| B、上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2 |
| C、上述实验能够证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D、由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
| A、A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 |
| B、A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 |
| C、D元素在第三周期第ⅥA族 |
| D、A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 |
海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（ ）
| A、碘元素又称“海洋元素” |
| B、镁是海水中含量最多的金属元素 |
| C、从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 |
| D、纯碱工业的原料有食盐 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA |
| C、1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+数为2NA |
| D、常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA |
根据如图所示变化关系，写出A，B，C，D，E各物质的分子式下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 |
| B、2NO2（g）?N2O4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D、合成氨反应N2+3H2?2NH3（正反应放热）中使用催化剂 |