Question

Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律．
（1）甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是

 

；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是

 

．
（2）乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是

 

（用化学反应方程式表示）；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是

 

．
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
（3）根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

 

；理由是

 

．
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物．简要写出实验内容、现象和结论

 

．

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题

分析：I．（1）证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应；
（2）氯气能够将溴离子氧化成溴单质；
II．（3）共价化合物的熔沸点较低；
（4）熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电．

解答： 解：解：Ⅰ（1）证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应，用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢，则需要的试剂为：镁条、铝条和稀盐酸；
故答案为：镁条、铝条和稀盐酸；一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和；
（2）若要证明非金属性：Cl＞Br，根据单质间的置换反应来考虑，氯气能够与溴化钾反应生成溴，反应的方程式为：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，反应后加入四氯化碳，四氯化碳呈橙色，说明有溴单质生成；
故答案为：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；四氯化碳；
II：（3）由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，易升华，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，
故答案为：共价化合物；氯化铝的熔点低且易升华；
（4）离子化合物是由阴阳离子构成的，共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电，
故答案为：将氯化铝加压加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，离子化合物和共价化合物的判断及实验方案设计，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，根据其构成微粒分析解答，题目难度不大．