题目内容
4．按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水．回答下列有关问题：
（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B中浓硫酸的作用是作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽；
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的气体是（写名称）氧气．
分析 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中的浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在装置C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置D是气体中的二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用装置E排水法收集．
解答 解：（1）A中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B中的浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，
故答案为：作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽；
（3）C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（4）D中是二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）从C中出来的气体为二氧化碳和氧气，经石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的气体为氧气，故答案为：氧气．
点评 本题考查常见钠的重要化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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14．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min?1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| n（Cl2）/10?3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
15．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 溴水、氯化铁溶液 | B． | 溴水、酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 溴水、碳酸钠溶液 | D． | 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 |
12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的氧化性：X＜M | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：M＞N | |
| C． | X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子） | |
| D． | 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键 |
19．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| （1） | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| （2） | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
| （3） | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性 |
| （4） | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
| A． | 只有（1）（2）（3） | B． | 只有（1）（2） | C． | 只有（2）（3）（4） | D． | （1）（2）（3）（4） |
9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | A，B，C的分子数之比为1：3：2 | |
| B． | C生成速率与A生成速率相等 | |
| C． | 单位时间内生成n molA同时3n mo1B | |
| D． | A，B、C的深度不再变化 |
16．维生素C的结构简式为
，有关它的叙述错误的是（ ）
，有关它的叙述错误的是（ ）| A． | 在碱性溶液中能稳定地存在 | B． | 易起氧化及加成反应 | ||
| C． | 可以溶解于乙醇 | D． | 是一个环状的酯类化合物 |
17．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，化学反应速率最快的是（ ）
| 容器 | 温度（℃） | H2（mol） | N2（mol） | 催化剂 |
| A | 450 | 3 | 1 | 无 |
| B | 450 | 3 | 1 | 有 |
| C | 500 | 6 | 2 | 有 |
| D | 500 | 6 | 2 | 无 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |