题目内容

8．在HAc?H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（　　）
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

分析 在HAc?H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，可以增大氢离子或Ac-离子的浓度，若加水稀释、加入HA或、NaOH，平衡都向着正向移动，据此进行解答．

解答 解：A．加入HAc后，HAc的浓度增大，平衡向右移动，故A错误；
B．加入NaAc，Ac-离子的浓度增大，平衡向左移动，故B正确；
C．加水稀释后，HAc的电离程度增大，平衡向右移动，故C错误；
D．加入氢氧化钠后，氢氧根离子结合氢离子，平衡向右移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确浓度、温度等因素对电离平衡的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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18．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（　　）
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
19．能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．该溶液呈浅黄色
B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
16．下列关于氢键的说法正确的是（　　）
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2
13．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去
20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZO2是极性键构成的非极性分子
17．下列9种物质，根据要求填空：①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2　④NaOH　⑤CH4　⑥CO2　⑦NH3　⑧I2⑨H2O
（1）含有离子键和共价键的是②③④；含极性共价键的共价化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序号）
（2）书写③电子式：；结构式⑥O=C=O．
（3）用电子式表示物质⑨的形成过程．
2．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：（1）①B是CH3COONa溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为① （填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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