题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 电子的能量越低，运动区域离核越远 | |
| B． | 当M层是最外层时，最多可排布18个电子 | |
| C． | 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 | |
| D． | 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 |
分析 A、离核较近的区域能量较低；
B、最外层最多容纳8个电子；
C、稀有气体氦最外层只排2个电子；
D、电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布．
解答 解：A、离核较近的区域能量较低，所以电子的能量越低，运动区域离核越近，故A错误；
B、最外层最多容纳8个电子，所以M层是最外层时，最多可排布8个电子，故B错误；
C、稀有气体氦最外层只排2个电子，而不是都排有8个电子，故C错误；
D、电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查原子核外电子排布，熟悉原子结构及电子排布规律即可解答，难度不大．
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8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g | |
| B． | 分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g | |
| C． | 56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA | |
| D． | 0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含电子数为7.8NA |
6．下列有机化合物的分类不正确的是（ ）
| A． |  不饱和烃 | B． |  芳香族化合物 | C． |  醇 | D． |  苯的同系物 |
13．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
| A． | ①④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①④⑤⑥ | D． | 全部 |
，名称是3，4-二甲基辛烷．
名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
名称是3-甲基-4-乙基-3-己烯
名称是2，2，3-三甲基戊烷
10．下列实验操作能达到目的是（ ）
| A． | 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 | |
| B． | 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 | |
| C． | 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体 | |
| D． | 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 |
7．下列各种符合题设环境的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | 碱性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42- | |
| C． | 透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- | |
| D． | 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH- |