题目内容
6．下列有机化合物的分类不正确的是（ ）| A． |  不饱和烃 | B． |  芳香族化合物 | C． |  醇 | D． |  苯的同系物 |
分析 A．含有有双键、三键、苯环的烃是不饱和烃；
B．含有苯环的化合物成为芳香族化合物；
C．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；
D．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）．
解答 解：A．中含有苯环和碳碳双键，是不饱和烃，故A正确；
B．中含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确；
C．是芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，属于醇，故C正确；
D．
中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查有机物的分类、结构，比较基础，侧重于对常见有机物类别的结构特点的分析，注意酚类与芳香醇的区别．
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，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
17．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（ ）
| A． | 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 | |
| B． | 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验 | |
| C． | 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 | |
| D． | 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 |
1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ）
| A． | O2- Na+Mg2+Al3+ | B． | O Cl S P | ||
| C． | K+ Mg2+ Al3+ H+ | D． | A l3+Mg2+ Ca2+ F- |
11．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 由于蒸发溶剂而析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 | |
| B． | 在饱和溶液中，溶质的溶解速率等于结晶速率 | |
| C． | 任何物质的饱和溶液升高温度时，都变成不饱和溶液 | |
| D． | 溶质刚开始溶解时的溶液为不饱和溶液 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子的能量越低，运动区域离核越远 | |
| B． | 当M层是最外层时，最多可排布18个电子 | |
| C． | 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 | |
| D． | 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 |
15．
以下元素均为短周期元素：
（1）D的最低价含氧酸的电子式
．
（2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．
以下元素均为短周期元素：| 元素代号 | 相关信息 |
| M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
| A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| C | 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
．（2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．