题目内容

13．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

分析 强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明亚硝酸部分电离就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：①常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不能证明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，说明不具备复分解反应条件，不能证明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
④常温下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明亚硝酸有剩余，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，溶液中存在亚硝酸的电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意电解质强弱与电解质溶液导电能力及电解质溶解度都无关，易错选项是②③．

练习册系列答案
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3．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
4．依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH3-CH3②CH2=CH2③④⑤⑥
⑦⑧⑨CH3-CH═CH2⑩⑪⑫CH3Cl
其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫．（填序号，下同）  
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．               
（4）属于芳香烃的有③⑪；．
（5）属于醇的有④⑤⑩．
1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜X
B．X最高价氧化物的水化物的表达式为H2XO4
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．R与Q的电子数相差26
18．下列叙述正确的是（　　）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
5．下列有机物的系统命名法正确的一组是（　　）
A．新戊烷C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯  
C．2-甲基-2，4-己二烯  D．2，2，3-三甲基戊烷
2．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．+HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH3
C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
3．X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属．则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（　　）
A．XYB．Y2XC．Y2X2D．Y3X2

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