题目内容

10．实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

分析 配制800mL溶液，需要选用规格为1000mL的容量瓶，然后根据n=cV、m=nM计算出需要氯化钠的质量．

解答 解：实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液800mL，需要选用1000mL容量瓶，实际上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：m（NaCl）=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，
故选C．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，正确需要容量瓶为解答关键，注意掌握溶液配制的方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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5．某烃R的相对分子质量在50～60之间，其中碳元素的质量分数为82.76%．
回答下列问题：
（1）烃R的C原子个数N（C）=4，R的相对分子质量为58．
（2）比R少一个碳的同系物M的名称是丙烷．
（3）R的结构中含有三个甲基的结构简式是，该结构二氯代物有3种（不考虑立体异构）．
6．下列解释事实的方程式中不正确的是（　　）
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-
3．下列试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．石蕊试液C．NaOH溶液D．CuO
5．已知2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）
A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2：1
B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2：1
C．相同条件下，1molH2与1molO2的体积相同
D．相同条件下，1molH2与1molO2的质量不相同
15．下列各电离方程式中，书写正确的是 （　　）
A．Fe（OH）3═Fe3++3OH-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．NH4HCO3═NH4++HCO3-D．NaH2PO4═Na++2H++PO43-
2．常温下，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4.0，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．
19．在NO2与水的反应中，NO2（　　）
A．是还原剂B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
20．氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是（　　）
A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
C．H、D、T互为同位素
D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同

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