题目内容
2．图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（ ）| A． |  用图所示装置除去Cl2中的HCl | |
| B． |  用图所示装置实验室制NH3 | |
| C． |  用图所示装置分离MnO2和KCl | |
| D． |  用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
分析 A．二者均与NaOH溶液反应；
B．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
C．过滤需要玻璃棒引流；
D．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解．
解答 解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，图中固体加热及向下排空气收集均合理，故B正确；
C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应选冷却结晶法制备，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（ ）
| A． | Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O | B． | Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NA | |
| C． | 1 mol•L-1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NA | |
| D． | 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA |
10．下列能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Na2SO3 | C． | Cl2 | D． | HCl |
已知：A是石油裂解气的主要成份．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
7．下述实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 | 除去甲烷中混有的乙烯 |
| B | 在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤 | 分离出苯酚 |
| C | 向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液 | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
| D | 先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液 | 检验溴乙烷中含有溴元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为10NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LO2参加反应转移的电子数一定是4NA | |
| C． | 1molCnH2n中含有的共用电子对数为（3n+1）NA | |
| D． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
19．2015年9月3日抗战胜利70周年大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹，导弹之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕（60140Nd）的贡献．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量 | |
| B． | 一个${\;}_{60}^{140}Nd$原子的质量为$\frac{140}{{N}_{A}}$g | |
| C． | ${\;}_{60}^{140}Nd$原子的中子数与质子数之差为80 | |
| D． | 14g钕中含10mol电子 |