题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NA | |
| C． | 1 mol•L-1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NA | |
| D． | 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA |
分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、溶液体积不明确；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析．
解答 解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
练习册系列答案
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3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色 | |
| B． | SO2具有漂白性，能使溴水褪色 | |
| C． | SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀 | |
| D． | SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色 |
4．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
1．五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（ ）
| X | |||||
| Z | Y | M | N |
| A． | N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强 | |
| B． | 相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y | |
| C． | X的原子半径比Y的小 | |
| D． | X和M的原子序数相差10 |
8．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
| 选项 | 分类标准 | 分类结果 |
| A | 根据化学反应中有无单质参加或生成 | 氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B | 根据化学反应中有无离子参加或生成 | 离子反应和非离子反应 |
| C | 根据混合物中分散质粒子直径的大小 | 胶体、溶液和浊液 |
| D | 根据无机化合物的组成和性质特点 | 酸、碱、盐、氧化物等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 核素23Na的中子数是12 | |
| B． | 16O和18O互为同位素 | |
| C． | 电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+ | |
| D． | 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子 |
2．图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置除去Cl2中的HCl | |
| B． |  用图所示装置实验室制NH3 | |
| C． |  用图所示装置分离MnO2和KCl | |
| D． |  用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 | |
| B． | 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 | |
| C． | 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 | |
| D． | 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 |