题目内容
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究．请按要求填写．（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，填表如下：
| 质量g | 物质的量mol | H2 和O2物质的量的比 | |
| H2 | |||
| O2 |
（3）下表列出了一些物质的体积
| 条件 | 物质 | 1mol物质的体积 |
| 0℃101kPa | H2 | 22.3L |
| O2 | 22.4L | |
| CO2 | 22.4L | |
| 25℃101kPa | H2 | 24.4L |
| O2 | 24.5L | |
| CO2 | 24.5L |
①在相同的温度压强下，
②
③
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）方程式为2H2O
=2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比；
（2）结合反应的方程式计算；
（3）气体摩尔体积与温度、压强有关，在相同的温度、压强条件下，气体的摩尔体积相等；
（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同．
| ||
（2）结合反应的方程式计算；
（3）气体摩尔体积与温度、压强有关，在相同的温度、压强条件下，气体的摩尔体积相等；
（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同．
解答：
解：（1）方程式为2H2O
=2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比，为2：1，故答案为：2：1；
（2）2H2O
2H2↑+O2↑；
36 4 32
8g 0.2 g 1.6 g
n（H2）=
=0.1mol，n（O2）=
=0.05mol，
H2 和O2物质的量的比2：1，
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，
故答案为：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比；
（3）由表中数据可得：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
故答案为：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积．
故答案为：气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积．
| ||
（2）2H2O
| ||
36 4 32
8g 0.2 g 1.6 g
n（H2）=
| 0.2g |
| 2g/mol |
| 1.6g |
| 32g/mol |
H2 和O2物质的量的比2：1，
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，
故答案为：
| 质量g | 物质的量mol | H2 和O2物质的量的比 | |
| H2 | 0.2 | 0.1 | 2：1 |
| O2 | 1.6 | 0.05 |
（3）由表中数据可得：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
故答案为：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积．
故答案为：气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积．
点评：本题综合考查阿伏伽德罗定律的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意数据的对比和信息的整合，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO | ||||
B、Cu2（OH）2CO3
| ||||
| C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | ||||
| D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多 |
| B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
| C、常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA |
| D、室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2NA |
下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如图所示．