Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、1.0 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．钠离子和硝酸根离子不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，注意灵活运用物料守恒、电荷守恒，易错选项是C，硝酸根离子和钠离子浓度关系与溶液酸碱性无关，为易错点．