题目内容
在0.5molNa2SO4中，Na+的质量为（ ）
| A、6.02×1023 |
| B、1mol |
| C、11.5g |
| D、23g |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据m=nM计算Na+的质量．
解答：
解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.5mol×2=1mol，
m（Na+）=1mol×23g/mol=23g，
故选D．
m（Na+）=1mol×23g/mol=23g，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，本题关键是确定钠离子与硫酸钠物质的量关系．
练习册系列答案
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（OH-）＞c（H+） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
如图所示，容器A（容积2L）中有1×105 Pa的空气．在容器B（容积1L）中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空．打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是（吸附剂的体积可忽略不计）（ ）
| A、8：1 | B、10：1 |
| C、12：1 | D、14：1 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| D、钢铁在潮湿的空气中生锈 |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、工业上用煤和水蒸汽制水煤气 |
| B、炼铁高炉中CO2和C反应产生CO |
| C、金属镁与盐酸反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应 |
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
蓝色 绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（ ）
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
蓝色 绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（ ）
| A、加NaCl溶液 |
| B、加水 |
| C、加AgNO3溶液 |
| D、加NaOH溶液 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的
，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（ ）
| 3 |
| 4 |
| A、原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z） |
| B、元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 |
| C、X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 |
| D、Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 |