题目内容
请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO3溶液（ ）
| A、53克Na2CO3溶解在947克水中 |
| B、53克Na2CO3溶解在1L水中 |
| C、53克Na2CO3溶解后加水至1L |
| D、53克Na2CO3溶解后加水至0.5L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：0.5mol/L的Na2CO3溶液是指1L溶液中溶解0.5mol碳酸钠，1L溶液中溶解碳酸钠的质量=0.5mol×106g/mol=53g，据此判断．
解答：
解：A.53克Na2CO3在947克水中，溶液质量为1000g，但溶液密度大于1g/mL，故溶液体积小于1L，所得溶液浓度大于0.5mol/L，故A错误；
B.53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C．53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，故C正确；
D.53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，故D错误，
故选C．
B.53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C．53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，故C正确；
D.53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，故D错误，
故选C．
点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
升高温度，下列数据一定增大的是（ ）
| A、反应物的转化率 |
| B、物质的溶解度S |
| C、化学平衡常数K |
| D、水的离子积常数KW |
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42- |
| C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：NO3-、SO42-、Na+、K+ |
| D、含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO- |
一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出氢气．下列说法正确的是（ ）
| A、该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 |
| B、该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 |
| C、制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 |
| D、1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol?L-1 |
某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A、不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、能使溴水褪色 |
| C、在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应 |
| D、一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 |
在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的是（ ）
A、Ca2+、Na+、NO
| ||||
B、K+、Ba2+、Cl-、NO
| ||||
C、HCO
| ||||
D、Ca2+、Cl-、K+、NO
|
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |