题目内容
12．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液，向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是（ ）| A． | 只显红色 | B． | 呈无色 | C． | 无色或蓝色 | D． | 红色或无色 |
分析 根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性，结合酚酞的变色范围为8-10解答该题．
解答 解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，滴加酚酞，如pH＜8，则呈无色，如pH＞8，则呈红色，
故选D．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意把握酚酞的变色范围，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是（ ）
| A． | 苯 | B． | 甲烷 | C． | 乙烯 | D． | 乙醇 |
3．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如图：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
| 学生观点 | 是否正确 | 简述理由 |
| 观点 1 | 否 | 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 |
| 观点 2 | 否 | 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 |
| 观点 3 | 是 | 镁离子富集浓度高，成本低 |
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．
7．在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），能够说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2 | |
| B． | 容器内的压强不再随时间变化 | |
| C． | 单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY | |
| D． | 混合气体的密度不再随时间变化 |
17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO | |
| B． | c（CO）：c（CH3OH）=1：1 | |
| C． | 在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 | |
| D． | 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．