Question

将铝粉和Fe₂O₃粉末均匀混合，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再溶于1mol?L^-1的盐酸中；另一份直接溶于1mol?L^-1的盐酸中．前后两种情况下消耗盐酸体积的关系为（　　）

• A、一样多
• B、前者大于后者
• C、后者大于前者
• D、数据不完整，无法确定

Answer 1

考点：铝的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：计算题,元素及其化合物

分析：把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），结合Fe、Al、氧化物与盐酸的反应分析．

解答： 解：铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），
设混合物中Al为2mol，Fe₂O₃为1mol，则
一份在高温下恰好完全反应后生成2molFe、1molAl₂O₃，溶于盐酸，消耗HCl为2mol×2+1mol×2×3=10mol；
另一份直接溶于1mol?L^-1的盐酸中，消耗HCl为2mol×3+1mol×2×3=12mol，
由V=

n

c

可知，c相同，后者的物质的量大，消耗的酸的体积大，
故选C．

点评：本题考查物质的性质及计算，为高频考点，把握混合物中铝粉和Fe₂O₃粉末物质的量的关系为解答的关键，注意原子、电子守恒的应用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．