Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、11gT₂O含有的中子数为6N_A
• B、1molNa₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数为2N_A
• C、常温下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A
• D、标准状况下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合质子数+中子数=质量数计算中子数；
B、过氧化钠和二氧化碳反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价；
C、溶液中铵根离子水解，但溶液中氮元素守恒；
D、依据溶液中物料守恒分析判断；

解答： 解：A、11gT₂O物质的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，含有的中子数=0.5mol（2×2+8）×N_A=6N_A，故A正确；
B、1molNa₂O₂与CO₂完全反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，转移的电子数为N_A，故B错误；
C、0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液中溶质物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，含有的氮原子数等于0.2N_A，故C错误；
D、标准状况下，2.24LH₂S物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，全部溶于水所得溶液中H₂S、HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液中元素守恒的分析判断，原子结构中质子数中子数的计算，掌握基础是关键，题目较简单．