Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-1	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A、A的单质能将D单质从FD₃的溶液中置换出来
• B、G在CB₂中燃烧生成两种化合物
• C、E元素的单质不存在同素异形体
• D、A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、D的化合价都有-1，且D的原子半径较大，还有+7甲，则A为F元素、D为Cl；B的化合价为-2，原子半径小于Cl，故B为O元素；C的化合价为+4、-4，原子半径小于Cl，故C为碳元素；E的化合价为+5、-3，原子半径大于Cl，故E为P元素；F、G的化合价分别为+3、+2，原子半径都大于P，故F为Al、G为Mg，H的化合价为+1，原子半径大于Mg，故H为Na，据此解答．

解答： 解：A、D的化合价都有-1，且D的原子半径较大，还有+7甲，则A为F元素、D为Cl；B的化合价为-2，原子半径小于Cl，故B为O元素；C的化合价为+4、-4，原子半径小于Cl，故C为碳元素；E的化合价为+5、-3，原子半径大于Cl，故E为P元素；F、G的化合价分别为+3、+2，原子半径都大于P，故F为Al、G为Mg，H的化合价为+1，原子半径大于Mg，故H为Na，
A．氟气与水反应生成HF与氧气，不能将氯气从氯化铝溶液中置换出来，故A错误；
B．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故B错误；
C．磷的单质存在红磷、白磷同素异形体，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，A选项为易错点，中学较少涉及氟气的有关性质，难度中等．