Question

（1）已知下列热化学方程式：
Ⅰ.2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
Ⅱ.2H₂（g）+O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
Ⅲ.2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol^-1
Ⅳ．C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
①H₂的燃烧热为

 

；
②写出CO燃烧的热化学方程式

 

．
（2）已知含有1molH₂SO₄的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量．写出表示该中和热的热化学方程式：

 

；
（3）若用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

 

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：化学平衡专题

分析：（1）①燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；
②结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．

解答： 解：（1）①根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285kJ?mol^-1；
故答案为：285kJ?mol^-1；
②已知：③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依据盖斯定律④-③×

1

2

得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=（-393.5kJ/mol）-

1

2

×（-221kJ/mol）=-283KJ/mol；
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol．
（2）1mol H₂SO₄溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，
中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意可燃物物质的物质的量必须是1mol且生成稳定的氧化物，中和热是生成1mol水．