Question

将18.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀的质量是（　　）

• A、40g
• B、38.4g
• C、35.4  g
• D、33.3g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：合金和足量硝酸反应生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺离子同时NO，根据转移电子守恒知，硝酸根离子得到电子数等于合金失去电子数，金属阳离子和一水合氨反应都生成氢氧化物沉淀，根据电荷守恒知，生成氢氧化物时合金需要的n（OH^-）等于金属失去电子的物质的量，根据m=nM计算需要氢氧根离子的质量，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和．

解答： 解：n（NO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，合金和足量硝酸反应生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺离子同时NO，根据转移电子守恒知，NO₃^-得到电子数等于合金失去电子数，金属阳离子和一水合氨反应都生成氢氧化物沉淀，根据电荷守恒知，生成氢氧化物时合金需要的n（OH^-）等于金属失去电子的物质的量=0.4mol×（5-2）=1.2mol，m（OH^-）=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和=18.0g+20.4g=38.4g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确沉淀氢氧根离子物质的量与金属失电子的物质的量关系是解本题关键，利用电荷守恒能化繁为简，题目设计很好，题目难度中等．