Question

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应是焓变为正值
• B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C、升高温度，逆反应速率减小
• D、该反应化学方程式为CO+H₂O

  催化剂

  △

  CO₂+H₂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．
A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；
C、温度升高，正逆反应都增大；
D、根据平衡常数表达式书写反应方程式．

解答： 解：平衡常数K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，
A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B、恒温恒容下，若加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若通入氢气，增大压强，则H₂浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D、平衡常数K=

c(CO)．c(H2O)

c(CO2)．c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素．注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中．
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．