题目内容

17．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（3）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+，放电时溶液中的H+移向正（填“正”或“负”）极．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1的过氧化氢或2：1形成化合物水，则A为H元素；C元素是氧元素，D是钠元素，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，则B为N元素；E与C的最外层电子数相同，则E是硫元素，由此分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵中含有的化学键有离子键和共价键，硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA，故答案为：离子键和共价键；第三周期ⅥA族；
（2）向100mL 0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中通入224mLH2S（标准状况下）气体，两者恰好完全反应生成硫氢化钠，硫氢化钠溶液水解程度大于电离，所得溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），
故答案为：硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度；c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）；
（3）非金属性越强氢化物越稳定，所以N、O所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（4）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极得到电子，酸性条件下生成NH4+，正极电极反应为N2+8H++6e-═2NH4+，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：N2+8H++6e-═2NH4+；正．

点评 本题考查了元素的推断、盐的水解以及离子浓度大小比较、原电池，题目难度中等，注意弱酸的酸式盐存在电离和水解两个过程．

练习册系列答案
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19．电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．H2SO4
8．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图1所示的实验装置进行实验．

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）_ （或_ ）来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
5．一定温度下，10mL 0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．
t/min02468
V（O2）/mL09.917.222.426.5 
请计算：（溶液体积变化忽略不计）
（1）6min内过氧化氢的分解速率．（精确到0.01）
（2）6min内过氧化氢分解的转化率．
（3）6min内过氧化氢的物质的量浓度．
12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体最浮在四氯化碳，当悬浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O；．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH2CCOO-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行．
（5）制得的氨基甲酸按可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥、测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为83.3%．
2．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．
9．甲烷和乙烯的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙烯的体积比是（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
6．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）A和B中含有的官能团名称分别为氯原子，醛基．
（2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
（3）①③的反应类型分别为加成反应和水解（取代）反应．
（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：CH3OCH3．
（5）写出反应②和③的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
7．下列实验能获得成功的是（　　）
A．将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
C．用乙醇与3mol•L-1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯
D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素

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