题目内容
2．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）| A． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B． | C12+H2O=HC1+HC1O | ||
| C． | 2F2+2H2O=4HF+O2 | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
分析 水既不是氧化剂又不是还原剂，则在反应中，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，以此解答该题．
解答 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，故A错误；
B．Cl2+H2O?HCl+HClO，反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化．
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10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（ ）
| A． | 电解水生成氢气和氧气 | B． | 合成有机高分子材料 | ||
| C． | 原子弹发生剧烈爆炸 | D． | 生产合成纤维和合成橡胶 |
17．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
| 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
| n（NO2） mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
（1）该反应的化学方程式为N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
7．可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ）
| A． | 正、逆反应的速率均为零 | B． | 正、逆反应都还在进行 | ||
| C． | 正、逆反应的速率相等 | D． | 反应停止了 |
；