题目内容

2．20℃、1大气压下，lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

分析 lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量为142.9kJ×2=285.8 kJ，结合物质的量与热量成正比、放热反应的焓变为负来解答．

解答 解：lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量为142.9kJ×2=285.8 kJ，水为液态，则表示该反应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8 kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（　　）
A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量
C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量
13．已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28．B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L．D与F互为同分异构体，F是环状化合物．G的结构简式为：，在一定条件下，它们有如图转化关系．
请回答：
（1）E中官能团的名称羧基．
（2）B与F反应生成G的反应类型为加聚反应
（3）A→F的化学反应方程式
（4）下列说法不正确的是AC
A．可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水
B．可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液
C．由A生成C或A生成D均属于氧化反应
D．G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解．
10．将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
金属钠（银白色）$\stackrel{①}{→}$变$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$表面潮湿$\stackrel{④}{→}$形成白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$形成白色粉末
请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是Na2CO3，过程②的化学方程式是Na2O+H2O=2NaOH．
（2）下列说法正确的是ACD．
A．过程③为物理变化
B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C．过程⑤发生了分解反应
D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应．
17．升髙温度能加快反应速率的主要原因是（　　）
A．活化分子的能量明显增加B．改变了化学反应的能量变化
C．降低了反应的活化能D．增加了活化分子的百分数
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
14．下列说法或表不方法正确的是（　　）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H；若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热大于△H
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9KJ/mol，该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．降低温度和加水稀释，都会使NH4Cl 溶液中c（H+）变小，水解平衡向逆方向移动
11．下列化合物中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．FeCl3B．FeSC．CuSD．CuCl2
12．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．该反应中NH3被还原B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1mol N2有6mol电子转移

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