题目内容
13．在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是（ ）| A． | H2SO4 | B． | NH4Cl | C． | CH3COONa | D． | NaOH |
分析 物质能促进水的电离，且溶液显碱性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈碱性说明是弱酸阴离子水解显碱性．
解答 解：A、H2SO4溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故A错误；
B、氯化铵是弱碱强酸盐，铵根离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C、CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D、NaOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
．
5．
可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）
可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
| B． | 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 | |
| C． | 化学方程式中n＞e+f | |
| D． | 达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0 |
1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Cl-，AlO2-，SO32-，Na+ | B． | NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+ | ||
| C． | Cl-，NO3-，Mg2+，K+ | D． | SO42-，HCO3-，Cl-，K+ |
8．已知反应2X+Y═3Z+W在某段时间内以Y表示的化学反应速率为0.3mol/（L•min），此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.3mol/（L•min） | B． | 0.6mol/（L•min） | C． | 0.9mol/（L•min） | D． | 1.2mol/（L•min） |
18．无法判断可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否达到平衡的理由是（ ）
| A． | 气体的浓度不再变化 | B． | 容器内压强不再改变 | ||
| C． | 气体的分子数不再变化 | D． | 各气体的浓度相等 |
2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |