Question

2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A． 同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl，④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
• B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C． 0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L-¹
• D． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子水解程度较小，则硫酸铵中铵根离子浓度最大；一水合氨的电离程度较小，则一水合氨中铵根离子浓度最小；碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则碳酸氢铵溶液中的铵根离子浓度小于氯化铵；
B．溶液的pH=7，为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒进行判断；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行判断；
D．酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．同浓度下列溶液中，由于铵根离子水解程度较小，则①（NH₄）₂SO₄铵根离子浓度最大；一水合氨的电离程度较小，则④NH₃•H₂O铵根离子浓度最小；碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则②NH₄HCO₃ 溶液中的铵根离子浓度小于③NH₄Cl，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故A正确；
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B错误；
C．0.2 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可知：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L^-1，故C正确；
D．醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力．