题目内容
（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着 作用．
（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2+I2═2HIO， ，总反应式为 ．
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？ ．若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答），若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答） ．并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）： 、 ．
H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着
（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2+I2═2HIO，
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,过氧化氢
专题：元素及其化合物
分析：（1）反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+起到催化剂的作用；
（2）根据反应（1）的特点，类比（1）书写反应的方程式；
（3）氧化还原反应中必须有电子得失，元素化合价升降；依据反应现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，以此书写反应的方程式．
（2）根据反应（1）的特点，类比（1）书写反应的方程式；
（3）氧化还原反应中必须有电子得失，元素化合价升降；依据反应现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，以此书写反应的方程式．
解答：
解：（1）反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+起到催化剂的作用；
故答案为：催化剂；
（2）由（1）反应可知，H2O2+I2═2HIO，则另一反应应为HIO和H2O2反应生成碘和氧气，反应的化学方程式为2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑；
故答案为：2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑；
（2）由（1）反应可知，H2O2+I2═2HIO，则另一反应应为HIO和H2O2反应生成碘和氧气，反应的化学方程式为2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑，H2O2+I2═2HIO与2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑相加得总方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；
故答案为：2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，该反应中只有化合价升高而没有化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，所以不正确；通过反应的现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，则反应的方程式为H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案为：H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2═2H2O+O2↑．
故答案为：催化剂；
（2）由（1）反应可知，H2O2+I2═2HIO，则另一反应应为HIO和H2O2反应生成碘和氧气，反应的化学方程式为2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑；
故答案为：2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑；
（2）由（1）反应可知，H2O2+I2═2HIO，则另一反应应为HIO和H2O2反应生成碘和氧气，反应的化学方程式为2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑，H2O2+I2═2HIO与2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑相加得总方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；
故答案为：2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，该反应中只有化合价升高而没有化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，所以不正确；通过反应的现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，则反应的方程式为H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案为：H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2═2H2O+O2↑．
点评：本题主要考查了氧化还原反应，能够把握题目给出信息是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．
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