题目内容
4．
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（ ）| A． | 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 | |
| B． | 反应I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0 | |
| C． | 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 | |
| D． | 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 |
分析 A．加入KI固体，c（I-）增大；
B．由图可知，温度越高，c（I3-）越小，则升高温度，平衡逆向移动；
C．T1时，反应进行到状态d时，c（I3-）小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动；
D．a、b均为平衡点，a点温度低，结合选项B分析．
解答 解：A．加入KI固体，c（I-）增大，则平衡正向移动，故A正确；
B．由图可知，温度越高，c（I3-）越小，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H＜0，故B正确；
C．T1时，反应进行到状态d时，c（I3-）小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，故C正确；
D．a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．
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（4）
（5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3．
15．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液 | 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | 相同时间内，HA收集到的氢气多 | HA是弱酸 |
| D | 用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中含Na+，不含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$
+H2O；反应⑥的化学方程式为
．
；E的结构简式为
．
．
合成
的合成
．
19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 衡 时 数据 | CH3OH的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
| A． | 2 c1＞c3 | B． | |a|+|b|=90.8 | C． | 2 p2＜p3 | D． | a1+a3＜1 |
9．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | |
| B． | 中子数为 20 的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| C． | 氮原子的结构示意图： | |
| D． | Na2 S 的水解反应方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
16．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 用作净水剂：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| B． | 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 与小苏打溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ |
6．
在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | Q＜0 | |
| B． | 与实验a相比，实验b加入了催化剂 | |
| C． | 实验b条件下，该反应的平衡常数K=2 | |
| D． | 实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min） |