题目内容
如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分
钾离子（K+）20～27.3mg?L-1
氯离子（Cl-）30～34.2mg?L-1
镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg?L-1
硫酸根离子（SO42-）24～27.5mg?L-1
则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
钾离子（K+）20～27.3mg?L-1
氯离子（Cl-）30～34.2mg?L-1
镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg?L-1
硫酸根离子（SO42-）24～27.5mg?L-1
则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
| A、OH- |
| B、Ag+ |
| C、Na+ |
| D、Ca2+ |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A．氢氧根离子能够与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．银离子能够与氯离子、硫酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存；
C．钠离子不与钾离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子反应，在溶液中能够共存；
D．钙离子能够与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙．
B．银离子能够与氯离子、硫酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存；
C．钠离子不与钾离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子反应，在溶液中能够共存；
D．钙离子能够与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙．
解答：
解：A．OH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ca2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ca2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，题目难度中等，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，NaCl（aq）+H2O（1）+CO2（g）+NH3（g）═NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B、在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀 |
| C、等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性 |
| D、对于某△H＜0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A、P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| B、N、O、F第一电离能依次增大 |
| C、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 |
| D、Na、K、Rb电负性逐渐减小 |
设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、2NA个HF分子所占的体积约为44.8L |
| B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA |
| C、常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA |
| D、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A、在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NA |
| B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L（已折合成标准状况）H2时，转移的电子数为0.8NA |
| C、将100mL1mol/L AlCl3与100mL3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NA |
| D、含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4LO2 |
下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（ ）
| A、摩尔是一个单位而非物理量 |
| B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
| C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 |
| D、H2的摩尔质量是2g |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | ||
| B、NaHCO3的电离：NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
| ||
D、CO2的电子式： |