题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化
B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+
C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性
D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反应；
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；
C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
D．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水．
解答： 解：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反应，则铁钉表面无红色物质生成，操作、现象、结论均合理，故A正确；
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能说明是否含NH4+，操作、结论均不合理，故B错误；
C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则PbO2具有氧化性，结论不合理，故C错误；
D．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水，操作不合理，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验等，侧重实验基本操作及实验原理的考查，注意选项A中钝化为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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写出下列化学用语
（1）Cu和稀HNO3反应的离子方程式：
 
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（2）Cl2通入Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式：
 
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（3）Al2O3和NaOH反应的化学方程式：
 
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（4）NaClO溶液的水解方程式：
 
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（5）Fe2（SO4）3溶液和Cu反应的离子方程式：
 
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氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
 
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（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
 
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（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①求该反应的平衡常数K=
 
（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为
 
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②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=
 
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③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
 
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A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是
 
．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．
人民网西昌报道组2013年12月2日01时30分，玉兔号宣布成功发射．据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“玉兔号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂．

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b=c-1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一．
请解答下列问题：
（1）A元素在元素周期表第
 
族中，D元素在元素周期表第
 
周期中．
（2）B原子的原子结构示意图：
 
．
（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为
 
．
（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：
 
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（5）A、B形成的六原子分子BA2-BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂．已知8g 液态BA2-BA2与足量液态A2C2反应，生成均为无害气体，放出热量为160.35kJ．
请写出上述反应的热化学方程式：
 
．
下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2[K2SO4]
B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]
C、CO2中混有CO[炽热的炭]
D、CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]
下列叙述中正确的是（　　）
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀
D、原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、8.4g NaHCO3固体中含有0.1NA个CO32-
B、1 mol CH3Cl中所含的共价键数为4NA
C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
D、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
某一种有机物的结构为，关于它的性质的叙述中不正确的是（　　）
A、它可以水解，水解产物只有一种
B、1mol该有机物最多能和8molNaOH反应
C、1mol该有机物最多能和4molBr2发生反应
D、1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
A、KB、MgC、FeD、Cu

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