题目内容
3.某课题组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成化妆品防霉剂:对-羟基苯甲酸乙酯.请回答:
(1)有机物C7H7Br的名称为3-溴甲苯或对溴甲苯;
(2)产品的摩尔质量为168g•mol-1;
(3)在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥;
(4)
(5)
①遇到FeCl3溶液出现显色现象;②能发生水解反应;③能发生银境反应;④无-CH3结构.
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
(6)高分子化合物
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3.
分析 (1)(2)(3)对比甲苯与对甲基苯酚的结构可知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成
,
在一定条件下发生水解反应生成
,对比反应③的反应物、产物结构,可知反应③为取代反应,对比反应④中反应物、产物的结构可知,苯环连接的甲基被氧化为-COOH,对比反应⑤中反应物、产物的结构可知发生取代反应,反应⑥为羧基与醇发生的酯化反应,反应中羧酸提供羟基,醇提供羟基H原子,故产物的结构简式为
;
(4)
中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成
;
(5)
的同分异构体符合:遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明含有酚羟基;能发生水解反应,能发生银境反应,结合结构简式可知,应含有甲酸形成的酯基,且无-CH3结构,只能含有2个取代基为-OH、-CH2OOCH,则2个不同的取代基处于邻、间、对位;
(6)高聚物的单体为
,则由甲苯与溴发生取代反应生成
,再与氢气发生加成反应生成
,再发生消去反应得到
,最后发生加聚反应得到高聚物.
解答 解:对比甲苯与对甲基苯酚的结构可知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成
,
在一定条件下发生水解反应生成
,对比反应③的反应物、产物结构,可知反应③为取代反应,对比反应④中反应物、产物的结构可知,苯环连接的甲基被氧化为-COOH,对比反应⑤中反应物、产物的结构可知发生取代反应,反应⑥为羧基与醇发生的酯化反应,反应中羧酸提供羟基,醇提供羟基H原子,故产物的结构简式为
;
(1)通过以上分析知,有机物C7H7Br的结构简式为
,名称为3-溴甲苯或对溴甲苯,故答案为:3-溴甲苯或对溴甲苯;
(2)通过以上分析知,产物的结构简式为
,其摩尔质量为168g•mol-1,故答案为:168g•mol-1;
(3)通过以上分析知,在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥,故答案为:①②③⑤⑥;
(4)
中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成
,反应方程式为
,
故答案为:
;
(5)
的同分异构体符合:遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明含有酚羟基;能发生水解反应,能发生银境反应,结合结构简式可知,应含有甲酸形成的酯基,且无-CH3结构,只能含有2个取代基为-OH、-CH2OOCH,则2个不同的取代基处于邻、间、对位,所以有3种同分异构体,上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
,
故答案为:3;
;
(6)高聚物的单体为
,则由甲苯与溴发生取代反应生成
,再与氢气发生加成反应生成
,再发生消去反应得到
,最后发生加聚反应得到高聚物,所以其合成路线为
,
故答案为:
.
点评 本题以甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等,涉及苯的同系物、卤代烃、醇、酚、羧酸等性质与转化,难度中等,旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力,难点是合成路线设计.
| A. | 化石燃料的开采和使用可以解决能源危急 | |
| B. | 国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护 | |
| C. | 探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能的生物能的使用对解决能源危急有重要意义 | |
| D. | 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 |
| A. | 常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
| B. | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+) | |
| C. | pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ | |
| D. | 向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$增大 |
| A. | 氯乙烷 | B. | 乙醇 | C. | 甲醛 | D. | 丁烷 |
查阅资料得下表相关数据:
| 表1:生成氢氧化物沉淀的pH | 表2:原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格(元/吨) |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd(选填试剂编号).
(2)步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O;步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑.
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去.
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动.