题目内容

3.某课题组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成化妆品防霉剂:对-羟基苯甲酸乙酯.

请回答:
(1)有机物C7H7Br的名称为3-溴甲苯或对溴甲苯;
(2)产品的摩尔质量为168g•mol-1
(3)在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥;
(4)在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(5)的同分异构体很多,其中符合下列条件有3种.
①遇到FeCl3溶液出现显色现象;②能发生水解反应;③能发生银境反应;④无-CH3结构.
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
(6)高分子化合物是一种建筑材料,根据题中合成路线信息,以甲苯为原料合成该高分子化合物,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)(2)(3)对比甲苯与对甲基苯酚的结构可知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成在一定条件下发生水解反应生成,对比反应③的反应物、产物结构,可知反应③为取代反应,对比反应④中反应物、产物的结构可知,苯环连接的甲基被氧化为-COOH,对比反应⑤中反应物、产物的结构可知发生取代反应,反应⑥为羧基与醇发生的酯化反应,反应中羧酸提供羟基,醇提供羟基H原子,故产物的结构简式为
(4)中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成
(5)的同分异构体符合:遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明含有酚羟基;能发生水解反应,能发生银境反应,结合结构简式可知,应含有甲酸形成的酯基,且无-CH3结构,只能含有2个取代基为-OH、-CH2OOCH,则2个不同的取代基处于邻、间、对位;
(6)高聚物的单体为,则由甲苯与溴发生取代反应生成,再与氢气发生加成反应生成,再发生消去反应得到,最后发生加聚反应得到高聚物.

解答 解:对比甲苯与对甲基苯酚的结构可知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成在一定条件下发生水解反应生成,对比反应③的反应物、产物结构,可知反应③为取代反应,对比反应④中反应物、产物的结构可知,苯环连接的甲基被氧化为-COOH,对比反应⑤中反应物、产物的结构可知发生取代反应,反应⑥为羧基与醇发生的酯化反应,反应中羧酸提供羟基,醇提供羟基H原子,故产物的结构简式为
(1)通过以上分析知,有机物C7H7Br的结构简式为,名称为3-溴甲苯或对溴甲苯,故答案为:3-溴甲苯或对溴甲苯;
(2)通过以上分析知,产物的结构简式为,其摩尔质量为168g•mol-1,故答案为:168g•mol-1
(3)通过以上分析知,在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥,故答案为:①②③⑤⑥;
(4)中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成,反应方程式为
故答案为:
(5)的同分异构体符合:遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明含有酚羟基;能发生水解反应,能发生银境反应,结合结构简式可知,应含有甲酸形成的酯基,且无-CH3结构,只能含有2个取代基为-OH、-CH2OOCH,则2个不同的取代基处于邻、间、对位,所以有3种同分异构体,上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
故答案为:3;
(6)高聚物的单体为,则由甲苯与溴发生取代反应生成,再与氢气发生加成反应生成,再发生消去反应得到,最后发生加聚反应得到高聚物,所以其合成路线为
故答案为:

点评 本题以甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等,涉及苯的同系物、卤代烃、醇、酚、羧酸等性质与转化,难度中等,旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力,难点是合成路线设计.

练习册系列答案
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13.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子.以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁.

查阅资料得下表相关数据:
表1:生成氢氧化物沉淀的pH表2:原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全物质价格(元/吨)
Fe(OH)32.73.7a.漂液(含25.2%NaClO)450
Fe(OH)27.69.6﹡b.双氧水(含30%H2O22400
Mn(OH)28.39.8c.烧碱(含98%NaOH)2100
Mg(OH)29.611.1d.纯碱(含99.5%Na2CO3600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽.
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd(选填试剂编号).
(2)步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O;步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑.
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去.
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动.

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