题目内容
pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（ ）
| A、将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体 |
| B、用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱 |
| C、取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸 |
| D、测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定 |
考点：试纸的使用
专题：实验设计题
分析：A．Na2CO3较NaHCO3水解程度大；
B．氯水有漂白性；
C．加水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；
D．酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸．
B．氯水有漂白性；
C．加水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；
D．酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸．
解答：
解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故A错误；
B．氯水有漂白性，应用pH计测量，故B错误；
C．加水稀释相同的倍数，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以氢离子浓度变化最小的是醋酸，则误差最小的是醋酸，故C正确；
D．酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸，应过一段时间再测定，故D错误．
故选C．
B．氯水有漂白性，应用pH计测量，故B错误；
C．加水稀释相同的倍数，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以氢离子浓度变化最小的是醋酸，则误差最小的是醋酸，故C正确；
D．酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸，应过一段时间再测定，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及盐类水解、pH测定、酸雨等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
，则下列叙述正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、中性溶液的AG=1 |
| B、酸性溶液的AG＜0 |
| C、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 |
| D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：P＞S＞Cl＞H |
| B、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl |
| C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、元素非金属性：F＞O＞N＞C |
下列混合物能用分液法分离的是（ ）
| A、乙醇与乙酸 |
| B、苯和溴苯 |
| C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液 |
| D、葡萄糖与水的混合液 |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ |
| D、|△H2|＞|△H1| |
有机物
H3
H═
H-
≡CH中标有“?”的碳原子的杂化方式依次为（ ）
| C |
| ? |
| C |
| ? |
| C |
| ? |
| C |
| ? |
| A、sp、sp2、sp3 |
| B、sp3、sp2、sp |
| C、sp2、sp、sp3 |
| D、sp3、sp、sp2 |