题目内容
1.按以下步骤可从环己烯合成请回答下列问题:
(1)反应①~⑤中属于消去反应的是②(填代号),反应③称为加成反应.
(2)写出②的反应方程式(有机物写结构简式,注明反应条件).
(3)写出⑤的反应方程式(有机物写结构简式,注明反应条件).
分析 环己烯(
)与溴发生加成反应生成A为
,A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
,
与溴发生1,4-加成生成
,与
与氢气发生加成反应生成B为
,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成
.
解答 解:环己烯(
)与溴发生加成反应生成A为
,A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
,
与溴发生1,4-加成生成
,与
与氢气发生加成反应生成B为
,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成
.
(1)根据以上反应关系,可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为加成反应,⑤为取代反应,
故答案为:②;加成反应;
(2)②的反应方程式:
,
故答案为:
;
(3)⑤的反应方程式:
,
故答案为:
.
点评 本题考查有机物的推断与合成,题目难度不大,根据反应条件及物质的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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11.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中XFe,YHCl.
(2)写出产生CuCl的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4.
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由:Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解,减少产品CuCl的损失.
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
析出CuCl晶体最佳pH为2,当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少,产率减小.
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.
三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
则样品中CuCl的纯度为95.5%(结果保留三位有效数字).
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中XFe,YHCl.
(2)写出产生CuCl的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4.
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由:Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解,减少产品CuCl的损失.
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.
三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
12.
溴苯是一种常用的化工原料.实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应.
步骤2:向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑.
步骤3:滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤,分液得粗溴苯.
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品.
(1)步骤1仪器a中发生的主要反应是
;
(2)仪器c的名称是冷凝管,仪器d的作用是吸收HBr防污染,防倒吸;
(3)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率;
(4)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有C6H6、Br2(填化学式);
(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,已知苯、溴苯的有关物理性质如上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是蒸馏.
(6)实验结束后,试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-:
实验操作:取少量d中溶液于试管中,滴加过量稀HNO3,再加入AgNO3溶液;
实验现象和结论:有淡黄色沉淀生成,溶液中含有Br-.
步骤1:在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应.
步骤2:向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑.
步骤3:滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤,分液得粗溴苯.
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品.
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(2)仪器c的名称是冷凝管,仪器d的作用是吸收HBr防污染,防倒吸;
(3)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率;
(4)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有C6H6、Br2(填化学式);
(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,已知苯、溴苯的有关物理性质如上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是蒸馏.
(6)实验结束后,试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-:
实验操作:取少量d中溶液于试管中,滴加过量稀HNO3,再加入AgNO3溶液;
实验现象和结论:有淡黄色沉淀生成,溶液中含有Br-.
16.
分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有( )
| A. | 12种 | B. | 10种 | C. | 9种 | D. | 6种 |
6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
| A. | 1molP4含有P-P键的个数为4NA | |
| B. | 1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA | |
| C. | 1mol金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
| D. | 1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
13.下列实验能获得成功的是( )
| A. | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B. | 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | |
| C. | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷 | |
| D. | 用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 |
10.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化,这一变化属于( )
| A. | 氧化还原反应 | B. | 离子反应 | C. | 化学变化 | D. | 物理变化 |
11.下列说法中错误的是( )
| A. | 天然气是一种清洁的化石燃料 | |
| B. | 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等 | |
| C. | 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 | |
| D. | 石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化 |