题目内容
16．
分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ）| A． | 12种 | B． | 10种 | C． | 9种 | D． | 6种 |
分析 -C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，苯环上两个取代基有邻间对三种结构．
解答 解：-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有4×3=12种．故选A．
点评 本题考查有机化合物的异构现象，注意根据-C4H9有四种结构，苯环上两个取代基有邻、间、对三种结构解题，题目难度不大．
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6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | 次氯酸 | B． | 活性炭 | C． | 二氧化碳 | D． | 二氧化硫 |
7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色） |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图
．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为
，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程
．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | V A | VI A | VII A | O |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | ||||||
| 三 | D | E | F | G | H | I | ||
| 四 | K | J | ||||||
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图
．（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为
，它属于离子（离子或共价）化合物．（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程
． 
（部分试剂和反应条件已略去）．
．
8．下列反应可用于设计原电池的是（ ）
| A． | CO2+2H2O→CH4+2O2 | B． | NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||
| C． | Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑ | D． | 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硅与氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| B． | Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O | |
| C． | 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- | |
| D． | 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3 |
6．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性：HF＞HCl | B． | 碱性：NaOH＞KOH | ||
| C． | 非金属性：P＞Cl | D． | 酸性：H2SO4＞HClO4 |